Радий (Ra)

Радий — радиоактивный химический элемент II группы периодической системы. Атомный номер 88, массовое число 226. Открыт в 1898 году Пьером и Марией Кюри при исследовании радиоактивных свойств урана.

  • Изотопы: известно 14 изотопов радия, как природных, так и полученных искусственным путём, с массовыми числами 213 и 218–230. Природные изотопы имеют специальные названия и символы по их месту в радиоактивных рядах: 226Ra, 228Ra (MsTh1), 224Ra (ThX), 223Ra (AcX).
  • Наибольшее практическое значение имеет изотоп 226Ra (собственно радий) с периодом полураспада 1617 лет. Как радиоактивные индикаторы используются также изотопы 223Ra, 224Ra, 228Ra.
  • Распространение: являясь членом радиоактивного ряда урана, 226Ra встречается во всех урановых месторождениях и рудах при наличии радиоактивного равновесия в количестве 3,4 × 10−7 г на 1 г урана. Главный источник получения радия — урановые руды. Радий легко мигрирует и содержится во многих природных водах, в том числе в водах океана (≈20 000 т), в верхнем слое земной коры (при толщине 1,6 км ≈1,8 × 107 т). В природе иногда встречаются радиевые минералы, не содержащие урана, например радиобарит и радиокальцит. Они образуются при кристаллизации из растворов, обогащённых радием, в непосредственной близости от легкорастворимых вторичных урановых месторождений: радий сокристаллизуется с барием (Ba) и кальцием (Ca) благодаря изоморфизму.
  • Химические свойства: весьма сходен с барием, но ещё более активен. Хорошо растворимые и наиболее часто используемые соли — галогениды (RaCl2, RaBr2); наименее растворимые — сульфат (RaSO4) и карбонат (RaCO3).
  • Применение: для приготовления радий-бериллиевых нейтронных источников, светящихся красок, в качестве γ-источника при просвечивании металлических изделий (γ-дефектоскопия), в медицине. Используется также для получения радона.

А. Д. Искандерова