Радон

Радон — радиоактивный химический элемент VIII группы периодической системы, порядковый номер 86. Массовое число 222. Название элемента дано по наиболее долгоживущему изотопу Rn (период полураспада 3825 дней). В настоящее время известно 19 изотопов радона с массовыми числами 204 и 206—224. Три изотопа — ²²²Rn (радон), ²²⁰Rn (торон), ²¹⁹Rn (актион) — являются короткоживущими продуктами трёх естественных радиоактивных рядов и присутствуют в воздухе, почве и воде.

• В 1 м³ воздуха при нормальных условиях содержится 7·10⁻⁶ г радона, в атмосфере он присутствует в количестве 7·10⁻¹⁷ весовых процентов.
• При комнатной температуре радон — одноатомный инертный газ, температура кипения —62 °C, температура плавления —71 °C.
• По аналогии с ксеноном образует молекулярные соединения типа Rn·6H₂O, Rn·2C₂H₅OH, Rn·2CH₃C₆H₅.

Радон получают из солей радия. В равновесии с 1 г радия при 0 °C и давлении 760 мм ртутного столба находится 0,66 м³ радона. Радон — один из наиболее токсичных и опасных радиоактивных веществ; применяется при поисках месторождений урана (см. эманационные методы), в медицине, технике и т. д. См. эманация.

Современный контекст

По данным МАГАТЭ и Всемирной организации здравоохранения, радон признан второй по значимости причиной рака лёгких после курения (источник: ВОЗ, 2023). Современные методы ГИС и аэрогеофизической съёмки позволяют картировать радоновую опасность на обширных территориях. Период полураспада наиболее распространённого изотопа ²²²Rn уточнён и составляет 3,8235 суток.