Водородный показатель (pH)

Водородный показатель (обозначается лат. pH) — величина, характеризующая активность или концентрацию ионов водорода в растворах; численно равна отрицательному десятичному логарифму концентрации, выраженной в грамм-ионах на литр.

pH = −lg[H⁺], где [H⁺] — концентрация ионов водорода.

Понятие pH введено для удобства расчётов, связанных с величиной [H⁺]. В чистой воде [H⁺] = [OH⁻] = 10⁻⁷. Растворы, в которых при 25 °C pH > 7, являются щелочными, при pH около 7 — нейтральными, а при pH < 7 — кислыми. pH определяется электрометром (потенциометром) со стеклянным электродом.

pH характеризует щёлочно-кислотное равновесие среды осадкообразования. Так, например, завышенные значения pH (>7) способствуют осаждению кальцита, каков бы ни был механизм его образования — хемогенный или органогенный, а в среде с низкими величинами pH насыщения не достигается. pH суспензий минералов также может служить дополнительным диагностическим признаком (pH каолинита — 6,4–6,9, монтмориллонита — 7,9–9,8, кальцита — 9,4–9,5, доломита — 9,6–10,1).

pH морской воды обычно находится в пределах 7,5–8,5 (слабощелочная реакция). pH в осадках древних морей непосредственно определить нельзя, так как осадок с момента захоронения испытывает серию физико-химических преобразований, изменивших первоначальный режим pH отложений. Косвенные указания могут дать парагенезы аутигенных диагенетических минералов, но эти указания условны и ненадёжны, ибо любой минерал (карбонаты, гидроокислы и другие) осаждается не при одной какой-либо величине pH, а в достаточно широких его интервалах, согласно диаграмме равновесий соответствующих соединений.