Критическая температура

Критическая температура — температура, выше которой газ не может быть превращён в жидкость ни при каком давлении. В однокомпонентной системе жидкая и газообразная фазы данного вещества не могут равновесно существовать при температурах, превышающих его критическую температуру. Для воды критическая температура равна 374,2 °C. Выше критической температуры вещество не может находиться в двухфазном состоянии, и процессы конденсации и испарения становятся невозможными.

Давление, соответствующее критической точке, называется критическим давлением, а объём — критическим.

Применительно к нефтяным газам, состоящим из смеси углеводородов, имеющих различные критические температуры и давления, пользуются псевдокритическими давлением и температурой. Они представляют собой суммы произведений относительного содержания данного углеводорода в смеси (в долях единицы, если задано объёмное содержание, или в молях) и значений критических давлений и температур этих же углеводородов.

Отношение давления (температуры), под которым находится смесь газов, к псевдокритическому давлению (температуре) называется приведённым псевдокритическим давлением (температурой). Зная их, можно найти значения коэффициента сжимаемости реальных газов.

Критические температуры и давления газов

• Метан — критическое давление 47,2 кг/см², критическая температура 191,0 K
• Этан — 50,0 кг/см², 306,0 K
• н-пентан — 34,1 кг/см², 470,0 K
• Гептан — 30,3 кг/см², 561,0 K
• Азот — 34,6 кг/см², 126,0 K
• Кислород — 51,3 кг/см², 154,5 K
• Углекислота — 75,4 кг/см², 304,0 K
• Сероводород — 91,8 кг/см², 374,0 K