Связь химическая ван-дер-ваальсова (межмолекулярная)

Связь, осуществляемая между молекулами или атомами (например, атомами благородных газов) за счёт остаточных, относительно слабых ван-дер-ваальсовых сил.

Различают три вида ван-дер-ваальсовых сил:

• Силы ориентационные, или Кэзома (1912 год) — возникают вследствие взаимодействия дипольных моментов молекул и их взаимного ориентирования.
• Силы индукционные, или Дебая (1920 год) — дополнительные к ориентационным силам, возникают вследствие взаимного усиления или наведения дипольных моментов (например, в результате воздействия полярных молекул на неполярные).
• Силы дисперсионные, или лондоновские (1930 год) — наиболее универсальные, возникают как между атомами, так и между молекулами на малом расстоянии и действуют только в сторону притяжения. Природа их состоит в синхронизации движения электронов и смещения ядер атомов, что ведёт к возникновению меняющихся диполей. У благородных газов и некоторых молекул это единственные силы связи.

Иногда полагают, что ван-дер-ваальсова связь является дополнительной и накладывается на другие связи, например ионные.