Энтальпия

Термодинамическая функция состояния H, равная сумме внутренней энергии U и произведения давления на объём (H = U + pV). Название происходит от греческого ἐνθάλπω (энтальпо) — «нагреваю».

• В процессах, протекающих при постоянном давлении, изменение энтальпии (∆H) равно тепловому эффекту процесса.
• Для расчёта теплот реакций широко используются сведённые в таблицы стандартные значения ∆H образования веществ из элементов.
• Для вычисления теплового эффекта реакции в стандартных условиях (температура 25 °C, давление 1 атм) достаточно из суммы стандартных ∆H образования продуктов реакции вычесть сумму стандартных ∆H образования исходных веществ.
• Переход от стандартных условий к другим температурам требует знания теплоёмкостей всех участвующих в реакции веществ.

Синоним: теплосодержание.