Элементы-связеобразователи

Термин введён Лебедевым в 1951 году для обозначения химических элементов, стремящихся к образованию атомных — ковалентных или металлических — связей. Для этих элементов характерны относительно высокие потенциалы ионизации, поэтому ионная связь для них энергетически невыгодна.

• Гомоатомные соединения: элементы-связеобразователи образуют связи с атомами того же элемента, что проявляется в их нахождении в самородном состоянии. К ним относятся металлы (Au, Ag, Cu, Hg, Bi и др.) и неметаллы (S, Te, алмаз).
• Гетероатомные соединения: чем выше связеобразующие свойства металлов и неметаллов, тем чаще они встречаются в самородном состоянии или охотнее образуют друг с другом соединения (сульфиды, теллуриды, бромиды, иодиды). Именно этим объясняется возникновение таких маловероятных (с учётом кларков n·10⁻⁷ — n·10⁻⁵) соединений, как теллуриды золота, висмута, иодаргирит (AgI) и др.
• Двойственная природа: хлор проявляет как связеобразующие свойства (образуя соединения с Ag, Cu, Hg, Pb и т. д.), так и ионообразующие (давая соединения с Na, K, Mg и др.).
• Энергетические преимущества: стремление элементов-связеобразователей давать гетероатомные соединения определяется возможностью для металлов образовывать направленные связи за счёт направленных p-электронов неметаллов, что энергетически выгоднее, чем ненаправленные связи.

Синоним термина — десмогены (или десмики), то есть элементы, образующие атомные химические связи.